Πόσα ηλεκτρόνια κερδίζονται ή χαθούν όταν το θείο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του θείου: Το θείο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων σθένους (ο κανόνας οκτάδων).
* Ιονική σύνδεση: Το θείο είναι πιο πιθανό να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με 8 ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό το καθιστά ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) με χρέωση -2, συχνά γραμμένη ως S2⁻.
Παραδείγματα:
* σουλφίδιο νατρίου (NA₂S): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺. Απαιτούνται δύο ιόντα νατρίου (Na⁺) για την εξισορρόπηση του -2 φορτίου του ιόντος σουλφιδίου (S2⁻).
* σουλφίδιο ασβεστίου (CAS): Το ασβέστιο (CA) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ca²⁺. Αυτό εξισορροπεί το -2 φορτίο του ιόντος σουλφιδίου (S2⁻).
