Πώς μπορείτε να πείτε εάν μια ένωση είναι βάση;
1. Χημικός τύπος:
* Υδροξείδια: Οι ενώσεις που περιέχουν το ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) είναι συνήθως βάσεις. Παραδείγματα:ΝΑΟΗ (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου), Ca (ΟΗ) ₂ (υδροξείδιο του ασβεστίου).
* Οξείδια: Ορισμένα μεταλλικά οξείδια, όπως το Na₂O (οξείδιο του νατρίου), αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και ως εκ τούτου θεωρούνται βασικά.
2. Χημικές ιδιότητες:
* ph: Οι βάσεις έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7. Μπορείτε να μετρήσετε το ρΗ ενός διαλύματος χρησιμοποιώντας ένα μετρητή pH ή χαρτί δείκτη.
* Αντίδραση με οξέα: Οι βάσεις αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλας και νερό σε αντίδραση εξουδετέρωσης.
* γεύση: Οι βάσεις συνήθως δοκιμάζουν πικρή (αν και δεν πρέπει ποτέ γεύση χημικών ουσιών!).
* αίσθηση: Οι βάσεις μπορούν να αισθάνονται ολισθηρές ή σαπούνι στην αφή.
3. Ορισμός Arrhenius:
* Οι βάσεις Arrhenius παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτός ο ορισμός είναι χρήσιμος για απλές βάσεις όπως τα υδροξείδια, αλλά δεν ισχύει για όλες τις βάσεις.
4. Ορισμός Brønsted-Lowry:
* Οι βάσεις Brønsted-Lowry είναι δέκτες πρωτονίων. Αποδέχονται ένα ιόν υδρογόνου (Η+) από ένα οξύ. Αυτός ο ορισμός είναι γενικότερος και περιλαμβάνει ένα ευρύτερο φάσμα ενώσεων.
5. Ορισμός Lewis:
* Οι βάσεις Lewis είναι δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων. Δρίζουν ένα ζευγάρι ηλεκτρόνια σε ένα είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων (ένα οξύ). Αυτός είναι ο πιο γενικός ορισμός μιας βάσης.
Σημαντικές σημειώσεις:
* δύναμη: Οι βάσεις μπορεί να είναι ισχυρές ή αδύναμες. Οι ισχυρές βάσεις ιοϊζόμενες πλήρως σε διάλυμα, ενώ οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας.
* Διαλυτότητα: Ορισμένες βάσεις είναι διαλυτές στο νερό, ενώ άλλες δεν είναι.
* Ασφάλεια: Πάντα να χειρίζεστε βάσεις με προσοχή, καθώς μπορεί να είναι διαβρωτικές.
Συμπερασματικά, μπορείτε να εντοπίσετε μια βάση με τη χημική της φόρμουλα, τις χημικές του ιδιότητες όπως το pH και την αντίδραση με οξέα ή με την εφαρμογή διαφορετικών ορισμών όπως ο Arrhenius, ο Brønsted-Lowry ή ο Lewis.
