Ποια μάζα του NAHCO3 θα χρειαζόταν για να εξουδετερωθεί μια διαρροή που αποτελείται από 12,5 ml 5,0 m HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Nahco₃ (aq) + hcl (aq) → naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Προσδιορίστε τα moles του HCl:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles hCl =5,0 m × 0,0125 L =0,0625 moles hcl

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα moles του nahco₃:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του HCl αντιδρά με 1 mole του nahco₃.

* Επομένως, 0,0625 moles ΗΟΙ θα αντιδράσει με 0,0625 moles nahco₃.

4. Μετατρέψτε τα moles του nahco₃ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα Nahco₃ =84,01 g/mol

* Μάζα =moles × μοριακή μάζα

* Μάζα Nahco₃ =0,0625 mol × 84,01 g/mol =5,25 g

Επομένως, θα χρειαστείτε 5.25 γραμμάρια Nahco₃ για να εξουδετερώσετε τη διαρροή HCl.