Γιατί η διασπορά PH3 και η διπολική-διπολική;

Το PH₃ (φωσφίνη) παρουσιάζει αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης Ως πρωταρχική διαμοριακή δύναμη, όχι δυνάμεις διασποράς. Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακό σχήμα και πολικότητα: Το Ph₃ έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα λόγω του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο φωσφόρου. Αυτή η διάταξη οδηγεί σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το θετικό άκρο ενός μορίου ph₃ προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου ph₃, οδηγώντας σε αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς.

Οι δυνάμεις διασποράς υπάρχουν σε όλα τα μόρια Λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, στην περίπτωση του PH₃, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης είναι σημαντικά ισχυρότερες και κυριαρχούν στις διαμοριακές δυνάμεις.

Συνοπτικά:

* Το ph₃ είναι πολικό λόγω του τριγωνικού πυραμιδικού σχήματος και του μοναχικού ζεύγους.

* Τα πολικά μόρια παρουσιάζουν αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς.

* Οι δυνάμεις διασποράς είναι παρόντες αλλά είναι λιγότερο σημαντικές από τις αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου.