Γιατί ο ιοντικός χαρακτήρας είναι μεγαλύτερος για το μεγαλύτερο κατιόν;
Εδώ είναι γιατί:
* ιοντικός χαρακτήρας καθορίζεται κυρίως από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων που σχηματίζουν τον δεσμό Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο ιοντική είναι ο δεσμός.
* Τα μεγαλύτερα κατιόντα τείνουν να έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι περισσότερο από τον πυρήνα και είναι λιγότερο σφιχτά.
* Τα μικρότερα ανιόντα τείνουν να έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Τα ηλεκτρόνια τους είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη.
Επομένως, ένας συνδυασμός μεγαλύτερων κατιόντων και μικρότερων ανιόντων οδηγεί σε μια μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και περισσότερο ιοντικός χαρακτήρας .
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εξήγηση:
Φανταστείτε ένα ρυμουλκό μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος.
* A Μεγάλο κατιόν έχει μια πιο αδύναμη πρόσφυση στα ηλεκτρόνια του.
* A Μικρό ανιόν έχει ισχυρότερη πρόσφυση στα ηλεκτρόνια του.
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στη λαβή, τόσο πιο πιθανό θα τραβηχτούν τα ηλεκτρόνια προς το ανιόν, καθιστώντας τον δεσμό πιο ιοντικό.
Συνοπτικά:
Ενώ ένα μεγαλύτερο κατιόν συμβάλλει σε υψηλότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δεν είναι ο μόνος παράγοντας. Το μέγεθος του ανιόντος διαδραματίζει επίσης σημαντικό ρόλο.
Παράδειγμα:
* NaCl: Το Na+ είναι ένα μεγαλύτερο κατιόν και το Cl- είναι ένα μικρότερο ανιόν. Αυτός ο συνδυασμός οδηγεί σε μια σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και έναν εξαιρετικά ιοντικό δεσμό.
* CSF: Το CS+ είναι ένα πολύ μεγάλο κατιόν και το F- είναι ένα πολύ μικρό ανιόν. Αυτός ο συνδυασμός οδηγεί επίσης σε μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και έναν πολύ ιοντικό δεσμό.
Σημείωση:
* Ο ιοντικός χαρακτήρας δεν είναι απόλυτη τιμή, αλλά μάλλον ένα φάσμα. Ένας δεσμός μπορεί να θεωρηθεί πιο ιοντικός ή πιο ομοιοπολικός με βάση τη θέση του σε αυτό το φάσμα.
* Άλλοι παράγοντες, όπως ο αριθμός των εμπλεκόμενων ηλεκτρονίων, μπορούν επίσης να επηρεάσουν τον ιονικό χαρακτήρα.
