Πώς βρίσκετε μονάδες υδρογόνου;
1. Χρήση μάζας:
* Βήμα 1:Βρείτε τη μοριακή μάζα υδρογόνου (h₂).
* Η ατομική μάζα υδρογόνου είναι 1,008 g/mol.
* Δεδομένου ότι το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η), η μοριακή μάζα είναι 2 * 1.008 g/mol =2.016 g/mol.
* Βήμα 2:Διαιρέστε τη μάζα του υδρογόνου με τη μοριακή του μάζα
* για παράδειγμα: Εάν έχετε 5 γραμμάρια υδρογόνου, θα διαιρέσατε 5 g με 2,016 g/mol =2,48 mol υδρογόνου.
2. Χρησιμοποιώντας την ένταση στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση):
* Βήμα 1:Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου: PV =NRT
* P =πίεση (1 atm στο STP)
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =αριθμός moles (τι επιλύουμε για)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)
* T =θερμοκρασία (273,15 K στο STP)
* Βήμα 2:Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για n: n =PV / RT
* Βήμα 3:Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε.
* για παράδειγμα: Εάν έχετε 10 λίτρα υδρογόνου στο STP, τότε n =(1 atm * 10 L) / (0.0821 L⋅ATM / mOLΟ * 273.15 K) =0.446 mol υδρογόνου.
3. Χρησιμοποιώντας τον αριθμό του avogadro:
* Βήμα 1:Βρείτε τον αριθμό των μορίων υδρογόνου.
* Βήμα 2:Διαιρέστε τον αριθμό των μορίων από τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10² στους μόρια/mol)
* για παράδειγμα: Εάν έχετε 1,2044 x 10² ⁴ μόρια υδρογόνου, τότε έχετε 1,2044 x 10² ⁴ μόρια / 6,022 x 10²χλια μόρια / mol =2 γραμμομορείς υδρογόνου.
Θυμηθείτε:
* Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (h₂).
* Η μοριακή μάζα υδρογόνου είναι 2,016 g/mol
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση) είναι 0 ° C (273,15 K) και 1 atm
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο πρόβλημα και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τα κομμάτια του υδρογόνου!
