Ποια είναι η γραμμομορυχία του διαλύματος HCl εάν τα 240 mL αντιδρούν με μαγνήσιο για την παραγωγή αερίου 4,60 L που μετράται σε STP;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ μαγνησίου (Mg) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):
Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε κροταλίες H₂:
* Ιδανικός νόμος αερίου: PV =NRT
* P =πίεση (atm) =1 atm (στο STP)
* V =όγκος (L) =4,60 l
* n =moles αερίου (mol)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/mol · k
* T =θερμοκρασία (k) =273,15 K (στο STP)
* Επίλυση για n:
* n =(PV) / (RT) =(1 atm * 4.60 l) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) ≈ 0.205 mol h₂
3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles hcl:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του H₂.
* Ως εκ τούτου, τα moles του HCl είναι διπλάσια από τα moles του H₂:
* moles hcl =2 * 0.205 mol h₂ ≈ 0.410 mol HCl
4. Υπολογίστε τη μοριακή:
* Μοριακή (m) =γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος (L)
* Μετατροπή ML σε L: 240 ml =0,240 l
* Υπολογίστε την μοριακή:
* Μ =0,410 mol HCl / 0,240 L ≈ 1,71 m
Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη HCl είναι περίπου 1,71 m.
