Πώς διακρίνετε μεταξύ των τύπων δυαδικών ιοντικών και μοριακών ενώσεων;
δυαδικές ιοντικές ενώσεις
* Ορισμός: Που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός μεταλλικού κατιόντος (θετικά φορτισμένο ιόν) και ενός μη μεταλλικού ανιόντων (αρνητικά φορτισμένο ιόν).
* Σχηματισμός φόρμουλας:
* Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Προσδιορίστε τις χρεώσεις του μεταλλικού κατιόντος και του μη μεταλλικού ανιόντος χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα.
* Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Χρησιμοποιήστε δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντων που απαιτείται για να επιτευχθεί μια ουδέτερη συνολική ένωση. Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον απλούστερο λόγο των ιόντων.
* Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 και το χλωριούχο (CL) έχει φορτίο -1.
* Ο τύπος είναι NaCl (ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου για να επιτύχει την ουδετερότητα).
δυαδικές μοριακές ενώσεις
* Ορισμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων.
* Σχηματισμός φόρμουλας:
* Χρησιμοποιήστε προθέματα: Τα προθέματα χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό κάθε τύπου μη μέταλλου ατόμου στο μόριο.
* Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο γράφεται πρώτα.
* Παράδειγμα:
* Διοξείδιο του άνθρακα:CO₂ (ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου).
* Μονοξείδιο του dinitrogen (αέριο γέλιο):N₂O (δύο άτομα αζώτου και ένα άτομο οξυγόνου).
Βασικές διαφορές στους τύπους:
| Χαρακτηριστικό | Δυαδικές ιοντικές ενώσεις | Δυαδικές μοριακές ενώσεις |
| -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κατιόν/ανιόν | Μεταλλικό κατιόν, μη μεταλλικό ανιόν | Δύο μη μέταλλα |
| Τύπος φόρμουλας | Εμπειρικά καθορισμένη (απλούστερη αναλογία) Μοριακό (πραγματικός αριθμός ατόμων)
| ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ | Δεν χρησιμοποιείται | Χρησιμοποιείται για να υποδείξει τον αριθμό ατόμων |
| Παράδειγμα | NaCl, MGO, CaCl₂ | Co₂, h₂o, no₂ |
Πρόσθετες συμβουλές:
* Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας μπορεί να σας βοηθήσει να εντοπίσετε μέταλλα και μη μέταλλα, τα οποία είναι ζωτικής σημασίας για τον προσδιορισμό του τύπου της ένωσης.
* Κοινά ιόντα: Εξοικειώστε τον εαυτό σας με κοινά πολυατομικά ιόντα (όπως θειικό, νιτρικό, φωσφορικό) για να επεκταθεί πέρα από τις δυαδικές ενώσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε πιο σύνθετους τύπους σύνθετων!
