Γιατί το CAF είναι ιοντικός δεσμός στο CAF2;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Το Caf₂ (φθοριούχο ασβέστιο) δεν είναι Ένας ιοντικός δεσμός. Είναι στην πραγματικότητα ένας ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ασβεστίου (CA) και φθορίου (F) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να δημιουργηθεί μια πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων. Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, προσελκύοντας ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Ωστόσο, το ασβέστιο, ενώ λιγότερο ηλεκτροαρνητικό, εξακολουθεί να κρατάει κάπως τα ηλεκτρόνια του.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ενώ υπάρχει ισχυρή έλξη των ηλεκτρονίων προς το φθόριο, ο δεσμός στο CaF₂ περιλαμβάνει την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων ασβεστίου και φθορίου. Αυτή η κοινή χρήση αποτελεί ομοιοπολικό δεσμό.

* ιονική εναντίον ομοιοπολικού: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

Συνοπτικά: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Ca και F είναι μεγάλη, δεν οδηγεί σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, καθιστώντας το Caf₂ μια ομοιοπολική ένωση, όχι μια ιοντική.