Γιατί η ομάδα 1 και 2 μέταλλα είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητική;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό το ηλεκτρόνιο κρατείται χαλαρά και εύκολα χαμένος, καθιστώντας τους εύκολα πρόθυμους να δώσουν το για να σχηματίσουν ένα θετικό ιόν.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους. Ενώ κρατούν αυτά τα ηλεκτρόνια πιο έντονα από την ομάδα 1, είναι ακόμα σχετικά εύκολο να χάσουν.
2. Μεταλλικός χαρακτήρας:
* Και τα δύο μέταλλα της Ομάδας 1 και 2 παρουσιάζουν ισχυρό μεταλλικό χαρακτήρα. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα τους χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα, συμβάλλοντας στην υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και την ευελιξία αυτών των μετάλλων.
3. Ενέργειες χαμηλού ιονισμού:
* ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο στην αέρια του κατάσταση. Η ομάδα 1 και 2 μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, καθιστώντας ευκολότερη την απομάκρυνση των ηλεκτρόνων σθένους τους. Αυτή η ενέργεια χαμηλού ιονισμού συμβάλλει περαιτέρω στην τάση τους να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
4. Μεγάλες ατομικές ακτίνες:
* Καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Τα ηλεκτρόνια σθένους στην ομάδα 1 και 2 μέταλλα είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας ασθενέστερη έλξη. Αυτό διευκολύνει την κατάργηση αυτών των ηλεκτρονίων.
Ηλεκτροργατιστικότητα:
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Δεδομένου ότι η ομάδα 1 και 2 μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτροκίνητα (χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια), έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής τους, του μεταλλικού χαρακτήρα, των ενεργειών χαμηλού ιονισμού και των μεγάλων ατομικών ακτίνων καθιστά την ομάδα 1 και 2 μέταλλα τα λιγότερο ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.
