Τι είδους ύλη δεν είναι πολύ διαλυτό;
1. Μη πολικές ουσίες:
* Λάδια και λίπη: Σκεφτείτε το λάδι μαγειρέματος ή το βούτυρο. Αυτές οι ουσίες είναι κατασκευασμένες από μακρές αλυσίδες ατόμων άνθρακα και υδρογόνου, τα οποία δεν αναμειγνύονται καλά με νερό (ένα πολικό μόριο).
* Πολλές οργανικές ενώσεις: Πολλές οργανικές ενώσεις όπως κεριά, πλαστικά και ορισμένοι υδρογονάνθρακες δεν είναι πολύ διαλυτές στο νερό.
2. Ιωνικές ενώσεις:
* Ορισμένα άλατα: Ενώ πολλά άλατα διαλύονται καλά στο νερό, μερικά έχουν πολύ χαμηλή διαλυτότητα. Σκεφτείτε το ανθρακικό ασβέστιο (ασβεστόλιθο), το οποίο αποτελεί τη βάση πολλών πετρωμάτων και κελυφών.
* Οξείδια μετάλλων: Πολλά μεταλλικά οξείδια δεν είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Αυτό περιλαμβάνει το οξείδιο του σιδήρου (σκουριά) και το οξείδιο του αργιλίου (που βρίσκεται σε μεταλλεύμα βωξίτη).
3. Στερεά:
* άμμος και χαλίκι: Αυτά είναι ουσιαστικά μίγματα ορυκτών και πετρωμάτων, τα περισσότερα από τα οποία δεν είναι διαλυτά στο νερό.
* Ξύλο: Ενώ ορισμένα συστατικά του ξύλου μπορούν να διαλύονται στο νερό, το ίδιο το ξύλο αποτελείται κυρίως από κυτταρίνη, ένας σύνθετος υδατάνθρακες που δεν είναι πολύ διαλυτό.
4. ΑΥΤΗ:
* αζώτο και οξυγόνο: Τα κύρια συστατικά του αέρα έχουν πολύ χαμηλή διαλυτότητα στο νερό, γι 'αυτό τα ψάρια χρειάζονται βράγχια για να εξαγάγουν οξυγόνο από το νερό.
Γιατί είναι σημαντική η διαλυτότητα;
Η διαλυτότητα είναι ζωτικής σημασίας σε πολλούς τομείς της επιστήμης και της μηχανικής:
* Περιβαλλοντική επιστήμη: Η κατανόηση της διαλυτότητας των ρύπων μας βοηθά να παρακολουθούμε την κίνηση τους και να προβλέψουμε τον αντίκτυπό τους στα οικοσυστήματα.
* Χημεία: Οι διαλύτες χρησιμοποιούνται για τη διάλυση των αντιδραστηρίων σε χημικές αντιδράσεις και η διαλυτότητα υπαγορεύει πόσο εύκολα συμβαίνει αυτό.
* φάρμακο: Η διαλυτότητα των φαρμάκων επηρεάζει την απορρόφηση και τη κατανομή τους στο σώμα.
Key Takeaway:
Πολλές ουσίες δεν είναι πολύ διαλυτές και αυτή η ιδιότητα έχει ένα ευρύ φάσμα επιπτώσεων για διάφορα επιστημονικά πεδία και καθημερινή ζωή.
