Τι συμβαίνει όταν μια ιοντική ένωση όπως το αλάτι του τραπεζιού διαλύεται στο νερό;
1. Μόρια πολικού νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα είναι το κλειδί για τη διάλυση ιοντικών ενώσεων.
2. Προσέλκυση: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) στον κρύσταλλο αλατιού. Ομοίως, τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+).
3. Διάσπαση: Αυτά τα αξιοθέατα ξεπερνούν τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου στο κρυσταλλικό πλέγμα. Τα μόρια του νερού τραβούν αποτελεσματικά τα ιόντα χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.
4. Λύση: Τα διαχωρισμένα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Τα θετικά ιόντα νατρίου περιβάλλονται από τα αρνητικά άκρα των μορίων του νερού και τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου περιβάλλονται από τα θετικά άκρα των μορίων νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση.
5. Διασπορά: Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να μετακινηθούν στο διάλυμα και να διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό.
Συνοπτικά, η διαδικασία διάλυσης επιτραπέζιου αλατιού στο νερό περιλαμβάνει:
* πολικά μόρια νερού που προσελκύουν και απομακρύνουν τα ιόντα
* Σπάσιμο ιοντικών δεσμών.
* σχηματισμός κελύφη ενυδάτωσης γύρω από τα ιόντα
* Διασπορά των ενυδατωμένων ιόντων στο νερό.
Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το επιτραπέζιο αλάτι θεωρείται διαλυτό στο νερό - τα μόρια του νερού είναι αρκετά ισχυρά για να ξεπεράσουν τα ιοντικά αξιοθέατα και να τραβήξουν τα ιόντα χωριστά.
