Γιατί το KCL κορεσμένο με AGCL χρησιμοποιείται σε ηλεκτρόδιο χλωριούχου αργύρου;
ηλεκτρόδια χλωριούχου αργύρου:
* Σκοπός: Αυτά τα ηλεκτρόδια χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της δραστικότητας των ιόντων χλωριδίου (CL-) σε ένα διάλυμα.
* Κατασκευή: Αποτελούνται από ένα ασημένιο σύρμα επικαλυμμένο με χλωριούχο ασήμι (AGCL). Αυτή η επικάλυψη χρησιμεύει ως τοποθεσία για την ηλεκτροχημική αντίδραση:
* agcl (s) + e- ⇌ ag (s) + cl- (aq)
* Λειτουργία κλειδιού: Το δυναμικό του ηλεκτροδίου σχετίζεται άμεσα με τη δραστηριότητα των ιόντων χλωριδίου στο περιβάλλον διάλυμα.
Γιατί το KCL κορεσμένο με AGCL δεν χρησιμοποιείται:
1. Προϊόν διαλυτότητας: Το AGCL διαθέτει πολύ χαμηλό προϊόν διαλυτότητας. Εάν επρόκειτο να κορεστείτε KCL με AGCL, πιθανότατα θα υπερβαίνετε το όριο διαλυτότητας του AGCL, οδηγώντας σε κατακρήμνιση στερεών AGCL στο διάλυμα KCL. Αυτό θα μπορούσε να προκαλέσει την απρόβλεπτη δραστικότητα ιόντων χλωριούχου, καθιστώντας το ηλεκτρόδιο αναξιόπιστο.
2. Αλλαγή συγκέντρωσης χλωριούχου: Η παρουσία υπερβολικής AGCL στο διάλυμα KCL θα δημιουργούσε μια δυναμική ισορροπία όπου η AGCL διαλύεται συνεχώς και κατακρημνίζεται. Αυτό θα μπορούσε να οδηγήσει σε διακυμάνσεις στη συγκέντρωση ιόντων χλωριούχου, καθιστώντας το ηλεκτρόδιο ασταθές.
3. Τυπικές συνθήκες: Τα ηλεκτρόδια χλωριούχου αργύρου χρησιμοποιούνται συχνά σε ηλεκτρόδια αναφοράς (όπως το κορεσμένο ηλεκτρόδιο καλομέλης), όπου είναι σημαντικό να διατηρηθεί μια σταθερή και γνωστή συγκέντρωση χλωριούχου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο συνήθως κατασκευάζονται χρησιμοποιώντας σταθερή συγκέντρωση KCL (π.χ., 3,5 Μ KCL) ή χρησιμοποιώντας ένα κορεσμένο διάλυμα KCL (χωρίς πρόσθετο AGCL) για να παρέχει μια σταθερή δραστικότητα ιόντων χλωριούχου.
Συνοπτικά: Ενώ φαίνεται αντίθετο, η προσθήκη υπερβολικής AGCL στο διάλυμα KCL θα διαταράξει πραγματικά τον προβλεπόμενο σκοπό ενός ηλεκτροδίου χλωριούχου αργύρου, δημιουργώντας μια δυναμική και απρόβλεπτη συγκέντρωση χλωριούχου.
