Πώς γράφετε τον χημικό τύπο για μια ομοιοπολική ένωση;
Κατανόηση ομοιοπολικών ενώσεων
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Δεν υπάρχουν ιόντα: Σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις, δεν υπάρχουν φορτισμένα ιόντα σε ομοιοπολικές ενώσεις.
* Προθέματα Matter: Χρησιμοποιούμε προθέματα για να υποδείξουμε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου στο μόριο.
Βήματα για τη συγγραφή τύπων
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Προσδιορίστε τα μη μέταλλα στοιχεία που εμπλέκονται στην ένωση.
2. Προσδιορίστε τα προθέματα: Χρησιμοποιήστε προθέματα για να δηλώσετε τον αριθμό κάθε ατόμου:
* Mono - 1
* DI - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* OCTA - 8
* Nona - 9
* DECA - 10
3. Γράψτε τον τύπο:
* Τοποθετήστε πρώτα το στοιχείο με την ελάχιστη ηλεκτροαρνητικότητα (γενικά, το στοιχείο προς τα αριστερά στον περιοδικό πίνακα).
* Χρησιμοποιήστε τα προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.
* Το πρόθεμα του πρώτου στοιχείου συχνά πέφτει εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο αυτού του στοιχείου.
Παραδείγματα
* διοξείδιο του άνθρακα: Ένα άτομο άνθρακα (C) και δύο άτομα οξυγόνου (Ο). Ο τύπος είναι CO2 .
* Trichloride αζώτου: Ένα άτομο αζώτου (Ν) και τρία άτομα χλωρίου (CL). Ο τύπος είναι ncl3 .
* πεντοξείδιο του διφωσόρου: Δύο άτομα φωσφόρου (Ρ) και πέντε άτομα οξυγόνου (Ο). Ο τύπος είναι p2o5 .
* Hexafluoride θείου: Ένα άτομο θείου και έξι άτομα φθορίου (F). Ο τύπος είναι sf6 .
Βασικά σημεία
* Εξαιρέσεις: Το πρόθεμα "mono" συνήθως παραλείπεται για το πρώτο στοιχείο. Για παράδειγμα, το "CO" είναι μονοξείδιο του άνθρακα, όχι μονοξείδιο του μονοκόμπαν.
* Κοινά ονόματα: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις έχουν κοινά ονόματα που δεν ακολουθούν το σύστημα προθέματος. Για παράδειγμα, νερό (H2O).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένες ομοιοπολικές ενώσεις στο μυαλό!
