Υπολογίστε τον κατά προσέγγιση όγκο ενός αερίου δείγματος 880 mol σε -19.0c και πίεση 2.75 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:

- k =° C + 273.15

- k =-19.0 ° C + 273.15 =254.15 k

* Πίεση: Δεν απαιτείται μετατροπή, καθώς οι ατμόσφαιρες είναι η τυπική μονάδα για την πίεση στον ιδανικό νόμο για το αέριο.

2. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Επίλυση για όγκο (v)

Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

V =(880 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 254.15 k) / 2.75 atm

5. Υπολογίστε τον όγκο

V ≈ 6537.6 L

Επομένως, ο κατά προσέγγιση όγκος του δείγματος αερίου 880 mol στους -19.0 ° C και 2,75 atm είναι περίπου 6537,6 λίτρα