Ποια είναι η γωνία δεσμού του αιθυλενίου;

Εδώ είναι γιατί:

* υβριδοποίηση: Κάθε άτομο άνθρακα στο αιθυλένιο είναι sp 2 υβριδοποιήθηκε. Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο άνθρακα έχει τρία sp 2 υβριδικά τροχιακά και ένα unhybridized p τροχιακό.

* Γεωμετρία: Τα τρία sp 2 Τα υβριδικά τροχιακά από κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζουν μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία, με γωνίες δεσμού κοντά σε 120 μοίρες.

* Διπλός δεσμός: Ο διπλός δεσμός στο αιθυλένιο σχηματίζεται από την επικάλυψη των μη υβριδισμένων τροχιακών P σε κάθε άτομο άνθρακα. Αυτή η επικάλυψη δημιουργεί έναν δεσμό PI, ο οποίος είναι κάθετος στο επίπεδο του μορίου.

* Παραμόρφωση γωνίας δεσμού: Ο δεσμός PI δημιουργεί μια μικρή απόρριψη μεταξύ των ηλεκτρονίων του διπλού δεσμού και των ηλεκτρόνων στους ενιαίες δεσμούς. Αυτή η απόρριψη αναγκάζει τις γωνίες των δεσμών να είναι ελαφρώς μικρότερες από 120 μοίρες, με αποτέλεσμα μια γωνία δεσμού περίπου 117,5 μοίρες.

Επομένως, η γωνία του δεσμού στο αιθυλένιο δεν είναι ακριβώς 120 μοίρες λόγω της επίδρασης του δεσμού ΡΙ.