Τι καθορίζει τον αριθμό των διαφορετικών ατόμων κάθε τύπου σε μια δυαδική ιοντική ένωση;
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Πρέπει να γνωρίζετε τις κατηγορίες του κατιόντος (θετικά φορτισμένο ιόν) και του ανιόντος (αρνητικά φορτισμένων ιόντων) που αποτελούν την ένωση.
2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο: Προσδιορίστε το λιγότερο κοινό πολλαπλό (LCM) των φορτίων των δύο ιόντων.
3. Προσδιορίστε τους δείκτες: Το LCM αντιπροσωπεύει το συνολικό θετικό φορτίο και το συνολικό αρνητικό φορτίο στην ένωση. Διαχωρίστε το LCM με την κατηγορία κάθε ιόντων για να βρείτε τον δείκτη για αυτό το ιόν.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα χλωριούχου νατρίου (NaCl).
* Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα ιόν +1 (Na⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ιόν (CL⁻).
* lcm: Το LCM των +1 και -1 είναι 1.
* δείκτες:
* Για NA:1 / (+1) =1
* Για CL:1 / (-1) =1
Επομένως, ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl, υποδεικνύοντας ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριδίου.
Ένα άλλο παράδειγμα:
Οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα ιόν +2 (mg2⁺).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ιόν -2 (o²⁻).
* lcm: Το LCM των +2 και -2 είναι 2.
* δείκτες:
* Για MG:2 / (+2) =1
* Για O:2 / (-2) =1
Επομένως, ο τύπος για το οξείδιο του μαγνησίου είναι MgO, υποδεικνύοντας ένα ιόν μαγνησίου και ένα ιόν οξειδίου.
Βασικά σημεία:
* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί η ηλεκτρική ουδετερότητα στην ένωση, που σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό κάθε τύπου ιόντων στην ένωση, όχι τον αριθμό των ατόμων.
* Μπορεί να χρειαστεί να απλοποιήσετε τους δείκτες στη χαμηλότερη αναλογία τους, αν είναι δυνατόν.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσα από μερικά ακόμη παραδείγματα!
