bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Συμπέρασμα του σημείου τήξης καθορισμού;

Συμπέρασμα του προσδιορισμού του σημείου τήξης:

Ένα συμπέρασμα σχετικά με τον προσδιορισμό του σημείου τήξης πρέπει να περιλαμβάνει τα ακόλουθα στοιχεία:

1. Αναφέρετε το παρατηρούμενο σημείο τήξης:

* Δηλώστε την παρατηρούμενη περιοχή σημείων τήξης.

* Αναφέρετε τυχόν ασυνέπειες ή παρατυπίες που παρατηρήθηκαν κατά τη διάρκεια του προσδιορισμού.

2. Συγκρίνετε με την τιμή της λογοτεχνίας:

* Συγκρίνετε το παρατηρούμενο σημείο τήξης στην τιμή της βιβλιογραφίας για την καθαρή ένωση.

* Συζητήστε τη διαφορά μεταξύ των δύο τιμών και πιθανών λόγων για τυχόν αποκλίσεις.

3. Ερμηνεία αποτελέσματα:

* Καθαρότητα: Το παρατηρούμενο σημείο τήξης υποδηλώνει μια καθαρή ένωση;

* Ταυτότητα: Το παρατηρούμενο σημείο τήξης επιβεβαιώνει την ταυτότητα της ένωσης;

* Ακρίβεια μεθόδου: Σχολιάστε την ακρίβεια της μεθόδου προσδιορισμού σημείου τήξης που χρησιμοποιήθηκε.

4. Πιθανά σφάλματα:

* Συζητήστε εν συντομία πιθανές πηγές σφάλματος στο πείραμα, όπως:

* Ακαθαρσίες στο δείγμα

* Ακατάλληλο ποσοστό θέρμανσης

* Θέματα βαθμονόμησης με το θερμόμετρο

* Ανεπαρκές μέγεθος δείγματος

5. Συστάσεις:

* Εάν υπήρχαν σημαντικές αποκλίσεις, προτείνουν περαιτέρω μέτρα για τη βελτίωση της ακρίβειας του πειράματος.

Παράδειγμα Συμπέρασμα:

"Η παρατηρούμενη περιοχή σημείων τήξης της άγνωστης ένωσης ήταν [ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗΣ]. Αυτή είναι σε στενή συμφωνία με την τιμή της βιβλιογραφίας της τιμής της βιβλιογραφίας για το [εισάγετε το όνομα της ένωσης], υποδηλώνοντας ότι η ένωση είναι πιθανή [η μελλοντική ονόματα]. βελτίωση]. "

Θυμηθείτε: Το συγκεκριμένο περιεχόμενο του συμπεράσματος σας θα εξαρτηθεί από τους στόχους του πειράματος και τα παρατηρούμενα αποτελέσματα. Προσαρμόστε το συμπέρασμά σας για να αντιμετωπίσετε τις συγκεκριμένες πτυχές του προσδιορισμού του σημείου τήξης και της συνάφειας του με το πείραμά σας.

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Κύρια διαφορά – Συνοχή έναντι πρόσφυσης Οι συγκολλητικές και οι συνεκτικές δυνάμεις είναι δυνάμεις έλξης. Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν την αιτία της έλξης ή της απώθησης μεταξύ διαφορετικών μορίων. Οι συγκολλητικές δυνάμεις περιγράφουν την έλξη μεταξύ διαφορετικών μορίων. Η συνεκτική δύναμη περιγράφει

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ

Διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου

Διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου

Κύρια διαφορά – Χλώριο έναντι χλωριδίου Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που είναι χρήσιμο για διάφορες εφαρμογές. Είναι ένα άφθονο χημικό στοιχείο στη γη. Ο όρος χλωρίδιο έχει πολλαπλές χρήσεις. Το αρνητικά φορτισμένο ιόν που σχηματίζεται από το χλώριο ονομάζεται χλωρίδιο. Μερικές φορές, τα άλατ