Διαμόρφωση ηλεκτρονίων ιόντος χρωμίου II;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος χρωμίου (II), CR²⁺:

1. Ξεκινήστε με το ουδέτερο άτομο:

* Το χρωμίου (CR) έχει έναν ατομικό αριθμό 24, που σημαίνει ότι έχει 24 ηλεκτρόνια.

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι:1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S¹ 3D⁵

2. Λογαριασμός για τη χρέωση του ιόντος:

* Cr²⁺ σημαίνει ότι το άτομο χρώματος έχει χάσει δύο ηλεκτρόνια.

* Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται πάντα από το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας πρώτα, έτσι ώστε τα δύο ηλεκτρόνια να απομακρύνονται από το τροχιακό 4S.

3. Η τελική διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του CR²⁺ είναι: 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 3D⁴

Επεξήγηση:

Το χρωμίου παρουσιάζει ορισμένες ασυνήθιστες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων λόγω της σταθερότητας των μισών και πλήρως γεμάτων τροχιακών D. Παρόλο που το τετράγωνο είναι υψηλότερο στην ενέργεια, είναι πιο σταθερό να έχουμε ένα μισό γεμάτο τρισδιάστατη τροχιά από το να έχει ένα κενό τρισδιάστατο τροχιακό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το ουδέτερο χρωμίου έχει διαμόρφωση 4S -3D⁵ αντί για το αναμενόμενο 4S2 3D⁴.

Ωστόσο, όταν το χρωμίου χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα, η σταθερότητα των μισών γεμάτων τροχιακών D είναι λιγότερο σημαντική. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται πρώτα από το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, οδηγώντας στην τελική διαμόρφωση 3D⁴ για το CR²⁺.