Γιατί η συγγένεια ηλεκτρονίων του χλωρίου είναι υψηλότερη από το θείο;
Παράγοντες που επηρεάζουν τη συγγένεια ηλεκτρονίων:
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (Zeff): Όσο ισχυρότερη είναι η έλξη του πυρήνα στο εισερχόμενο ηλεκτρόνιο, τόσο υψηλότερη είναι η συγγένεια ηλεκτρονίων. Το χλώριο έχει υψηλότερο Zeff από το θείο λόγω μεγαλύτερου αριθμού πρωτονίων στον πυρήνα του και παρόμοιων επιδράσεων θωράκισης από ηλεκτρόνια πυρήνα.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα έχουν γενικά υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων επειδή το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνει μια ισχυρότερη έλξη. Το χλώριο είναι μικρότερο από το θείο λόγω του υψηλότερου αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου του, τραβώντας τα ηλεκτρόνια του πιο κοντά.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει ένα μισό γεμάτο 3p subshell. Η προσθήκη ενός ηλεκτρόνου σε αυτό το υποεπίπεδο έχει ως αποτέλεσμα ένα πιο σταθερό, γεμάτο 3p subshell. Το Sulphur, από την άλλη πλευρά, έχει ήδη δύο ηλεκτρόνια στο 3p subshell του, προσθέτοντας ότι ένα άλλο ηλεκτρόνιο θα δημιουργούσε απέχυση μεταξύ των ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά:
* Υψηλότερο Zeff: Ο πυρήνας του χλωρίου προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από το θείο.
* Μικρότερο μέγεθος: Τα ηλεκτρόνια του χλωρίου είναι πιο κοντά στον πυρήνα, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη για τα εισερχόμενα ηλεκτρόνια.
* Πιο σταθερή διαμόρφωση: Το χλώριο κερδίζει μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων προσθέτοντας ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το θείο δεν το κάνει.
Αυτοί οι παράγοντες συνδυάζονται συμβάλλουν στο χλώριο που έχει σημαντικά υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το θείο.
