Είναι αλήθεια ότι οι διαλυτές αυξάνουν το σημείο κατάψυξης ενός διαλύτη;

Όχι, αυτό είναι λανθασμένο. Ουσίες στην πραγματικότητα χαμηλότερα το σημείο κατάψυξης ενός διαλύτη. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται κατάθλιψη σημείου κατάψυξης .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαταραχή της δομής διαλύτη: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, διαταράσσει την κανονική, διατεταγμένη δομή των μορίων διαλύτη. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να τακτοποιηθούν σε ένα συμπαγές πλέγμα.

* μείωση της πίεσης ατμών: Οι διαλυτές μειώνουν επίσης την πίεση ατμών του διαλύτη. Αυτό σημαίνει ότι ο διαλύτης πρέπει να ψύχεται σε χαμηλότερη θερμοκρασία για την πίεση του ατμού του ώστε να ισούται με την πίεση της γύρω ατμόσφαιρας, το οποίο είναι το σημείο στο οποίο παγώνει.

Βασικά σημεία:

* Η έκταση της κατάθλιψης σημείων κατάψυξης είναι άμεσα ανάλογη με τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας.

* Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται σε πολλές εφαρμογές, όπως:

* αντιψυκτικό σε θερμαντικά σώματα αυτοκινήτων: Η αιθυλενογλυκόλη προστίθεται στο νερό για να μειώσει το σημείο κατάψυξης, εμποδίζοντας το ψυγείο από το πάγωμα σε κρύο καιρό.

* Δρόμοι αλάτων το χειμώνα: Το αλάτι διαλύεται στο νερό, μειώνοντας το σημείο κατάψυξης και αποτρέποντας τον σχηματισμό πάγου στους δρόμους.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με την κατάθλιψη σημείων κατάψυξης!