Όταν τα άτομα σε έναν ομοιοπολικό δεσμό έχουν μάλλον υψηλή διαφορά, οι ηλεκτροεγκεφαλίες έχουν οριστεί;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι υψηλή, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων καθιστά τον δεσμό polar , με το ένα άκρο να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο άκρο να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* h-cl: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό δεσμό.
* o-h: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση:
* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι εξαιρετικά υψηλή, ο δεσμός θα είναι ιοντικός αντί για πολική ομοιοπολική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα κλέψει αποτελεσματικά το ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οδηγώντας σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
