Γιατί δεν είναι το αέριο υδροχλωρικού οξέος και το θειικό όχι;
Υδροχλωρικό οξύ (HCl):
* Αέγερση σε λύση: Τα συμπυκνωμένα διαλύματα HCL απελευθερώνουν αέριο HCL λόγω της μεταβλητότητας του. Αυτό είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο όταν το διάλυμα θερμαίνεται ή εκτίθεται στον αέρα. Το αέριο HCl διαφεύγει από το διάλυμα, οδηγώντας σε μείωση της συγκέντρωσης και μια έντονη οσμή.
* Αέγερση ως καθαρή ένωση: Το HCl είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση. Έτσι, αν έχετε καθαρό HCL σε ένα δοχείο, θα είναι σε αέρια μορφή.
θειικό οξύ (h₂so₄):
* Αέγερση σε λύση: Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ (τυπικά 98%) είναι λιγότερο πτητικό από το HCl. Ωστόσο, μπορεί ακόμα να απελευθερώσει αέριο τριοξείδιο του θείου (SO₃) όταν θερμαίνεται έντονα. Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, σχηματίζοντας μια δυναμική ισορροπία:
H₂so₄ (l) ⇌ so₃ (g) + h₂o (l)
* Αέγερση ως καθαρή ένωση: Το καθαρό θειικό οξύ είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Δεν "αέριο" με τον ίδιο τρόπο όπως το HCL.
Βασικές διαφορές:
* μεταβλητότητα: Το HCl είναι πιο πτητικό από το H ₂so₄, που σημαίνει ότι έχει μεγαλύτερη τάση να εξατμίζεται σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
* Ισορροπία: Η ισορροπία μεταξύ του θειικού οξέος και του τριφοξείδιο του θείου ευνοεί την υγρή φάση σε χαμηλότερες θερμοκρασίες. Ωστόσο, όταν θερμαίνεται, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την αέρια φάση, απελευθερώνοντας το So₃.
Συνοπτικά:
Ενώ και τα δύο οξέα μπορούν να "αέριο" υπό συγκεκριμένες συνθήκες, το HCl είναι πιο επιρρεπές να το κάνει σε φυσιολογικές θερμοκρασίες λόγω της μεταβλητότητας του. Το θειικό οξύ απαιτεί υψηλότερες θερμοκρασίες για την απελευθέρωση αερίων, και ακόμη και τότε είναι πιο πιθανό να απελευθερώσει τριαξίδιο θείου και όχι ολόκληρο το όξινο μόριο.
