bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαφέρει ο αριθμός οξείδωσης από τα ηλεκτρόνια σθένους;

Ας σπάσουμε τη διαφορά μεταξύ του αριθμού οξείδωσης και των ηλεκτρονίων σθένους:

ηλεκτρόνια σθένους:

* Ορισμός: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (κέλυφος) ενός ατόμου.

* Ρόλος: Είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται κυρίως στη χημική σύνδεση και καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου.

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας το 6 ηλεκτρόνια σθένους.

Αριθμός οξείδωσης:

* Ορισμός: Ένα υποθετικό φορτίο που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν, χάνουν ή μοιράζονται ένα άτομο σε μια ένωση.

* Ρόλος: Μας βοηθά να κατανοήσουμε πώς τα ηλεκτρόνια ανακατανέμονται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων, ιδιαίτερα σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

* Παράδειγμα: Στο νερό (H₂O), το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2. Αυτό δεν σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει στην πραγματικότητα ένα -2 φορτίο, αλλά μάλλον ότι έχει "κερδίσει" δύο ηλεκτρόνια από τα δύο άτομα υδρογόνου.

Βασικές διαφορές:

1. Φύση: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πραγματικές, φυσικές οντότητες μέσα σε ένα άτομο. Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα εργαλείο λογιστικής για την παρακολούθηση της κίνησης των ηλεκτρονίων.

2. Focus: Τα ηλεκτρόνια σθένους επικεντρώνονται στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Οι αριθμοί οξείδωσης επικεντρώνονται σε ολόκληρο το άτομο μέσα σε μια ένωση.

3. τιμές: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πάντα θετικοί ακέραιοι (που αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων). Οι αριθμοί οξείδωσης μπορεί να είναι θετικοί, αρνητικοί ή μηδέν.

Εδώ είναι μια αναλογία:

Φανταστείτε ότι έχετε τραπεζικό λογαριασμό.

* ηλεκτρόνια σθένους: Το ποσό των χρημάτων που έχετε σήμερα στο λογαριασμό σας (είναι ένα πραγματικό, απτό ποσό).

* Αριθμός οξείδωσης: Η αλλαγή στο υπόλοιπο του λογαριασμού σας μετά από μια συναλλαγή (αντικατοπτρίζει πόσα χρήματα κερδίσατε ή χάσατε).

Συνοπτικά:

Τα ηλεκτρόνια σθένους περιγράφουν τα διαθέσιμα ηλεκτρόνια για συγκόλληση, ενώ οι αριθμοί οξείδωσης περιγράφουν το φαινόμενο κέρδος ή απώλεια ηλεκτρονίων μέσα σε μια ένωση. Είναι σχετικές έννοιες, αλλά αντιμετωπίζουν διαφορετικές πτυχές της συμπεριφοράς ενός ατόμου.

Προθέματα υδρογονανθράκων στην Οργανική Χημεία

Προθέματα υδρογονανθράκων στην Οργανική Χημεία

Τα προθέματα και τα επιθέματα υδρογονανθράκων προσφέρουν πολλές πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή των οργανικών μορίων. Οι υδρογονάνθρακες είναι μόρια που αποτελούνται εξ ολοκλήρου από άνθρακα και υδρογόνο. Όμως, μπορεί να περιέχουν λειτουργικές ομάδες ή να δρουν ως υποκαταστάτες σε άλλα

Διάσπαση (Χημεία) – Ορισμός και Παραδείγματα

Διάσπαση (Χημεία) – Ορισμός και Παραδείγματα

Στη χημεία, η διάσπαση είναι μια χημική αντίδραση κατά την οποία ένα μόριο ή μια ένωση διασπάται σε μικρότερα κομμάτια, όπως ιόντα, άτομα ή ρίζες. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διασπάται στο νερό, σχηματίζοντας τα ιόντα Η και Cl. Συνήθως, η διάσπαση είναι μια αναστρέψιμη διαδικασία. Το αν

Πώς να λιώσετε δοχεία και αλουμινόχαρτο στο σπίτι

Πώς να λιώσετε δοχεία και αλουμινόχαρτο στο σπίτι

Είναι εύκολο να λιώσετε δοχεία αλουμινίου και αλουμινόχαρτο για να ανακυκλώσετε το καθαρό μέταλλο. Το αλουμίνιο είναι χρήσιμο επειδή είναι ελαφρύ, ασφαλές για χρήση γύρω από τα τρόφιμα και το δέρμα, είναι εύπλαστο και ανθεκτικό στη διάβρωση. Ρίξτε το λιωμένο αλουμίνιο σε καλούπια για να φτιάξετε μαγ