Είναι το K BR ιοντικό ή ομοιοπολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους είναι σημαντική, οδηγώντας σε ιοντικό δεσμό.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το κάλιο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν (Κ+). Το βρώμιο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν (Br-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Κ+ και Br-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση KBR.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ καλίου και βρωμίου, μαζί με τη μεταφορά ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ιόντα, οδηγεί σε ιοντικό δεσμό στο KBR.
