Τι είναι μια ιδιότητα που φαίνεται από το χλωριούχο αμμωνίου αλλά όχι το χλωριούχο νάτριο;

Μία ιδιότητα που δείχνεται από το χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl) αλλά όχι το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ότι το χλωριούχο αμμώνιο είναι όξινο σε διάλυμα, ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι ουδέτερο .

Εδώ είναι γιατί:

* χλωριούχο αμμώνιο: Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από την αντίδραση μιας αδύναμης βάσης (αμμωνία, NH₃) και ενός ισχυρού οξέος (υδροχλωρικό οξύ, HCl). Όταν διαλύεται σε νερό, το χλωριούχο αμμώνιο υφίσταται υδρόλυση:

* Nh₄cl (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) δρα ως αδύναμο οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η) στο νερό και την παραγωγή ιόντων υδρονίου (H₃O⁺), καθιστώντας το διάλυμα όξινο.

* Χλωριούχο νάτριο: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται από την αντίδραση μιας ισχυρής βάσης (υδροξείδιο του νατρίου, ΝΑΟΗ) και ενός ισχυρού οξέος (υδροχλωρικό οξύ, ΗΟΙ). Όταν διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται στα ιόντα του χωρίς περαιτέρω αντίδραση:

* NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Ούτε τα ιόντα νατρίου (Na⁺) ούτε τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) έχουν σημαντικές όξινες ή βασικές ιδιότητες, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα.