Ποια είναι η χημική εξίσωση ισορροπίας για την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ θειικού οξέος και ποτάσας;

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ του θειικού οξέος (H₂so₄) και του υδροξειδίου του καλίου (Koh, επίσης γνωστό ως Potash):

h₂so₄ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2H₂O (l)

Επεξήγηση:

* h₂so₄ (aq) :Θειικό οξύ σε υδατικό διάλυμα.

* koh (aq) :Υδροξείδιο του καλίου σε υδατικό διάλυμα.

* k₂so₄ (aq) :Θειικό κάλιο, το άλας που σχηματίζεται στην αντίδραση, διαλύθηκε στο νερό.

* 2h₂o (l) :Δύο μόρια νερού, το υποπροϊόν της αντίδρασης, σε υγρή μορφή.

Βασικά σημεία:

* εξουδετέρωση: Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης επειδή ένα ισχυρό οξύ (θειικό οξύ) αντιδρά με ισχυρή βάση (υδροξείδιο του καλίου) για να παράγει άλας (θειικό κάλιο) και νερό.

* Εξισορρόπηση: Η εξίσωση είναι ισορροπημένη για να εξασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Παρατηρήστε ότι χρειαζόμαστε 2 γραμμομονείς KOH για να αντιδράσουμε με 1 mole του H ₂so₄ για να παράγουν 2 γραμμομορείς νερού και 1 mole θειικού καλίου.