Γιατί ο μεταλλικός δεσμός δεν σχηματίζεται σε μη μέταλλα;
Ο μεταλλικός δεσμός εξήγησε:
* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Τα μεταλλικά άτομα έχουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους που μπορούν εύκολα να αποσπαστούν από τα γονικά άτομα τους και να σχηματίσουν μια «θάλασσα» από αποσβεστικά ηλεκτρόνια. Αυτή η θάλασσα των ηλεκτρονίων μοιράζεται όλα τα μέταλλα άτομα στη δομή.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα προσελκύονται από την αρνητικά φορτισμένη ηλεκτρονική θάλασσα. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα μεταλλικά ιόντα, δημιουργώντας τον μεταλλικό δεσμό.
Γιατί οι μη-μετάλλοι δεν σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς:
* Σκληρά κρατημένα ηλεκτρόνια: Τα μη μέταλλα γενικά διαθέτουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους πιο σφιχτά στα άτομα τους. Αυτό εμποδίζει το σχηματισμό μιας απομακρυσμένης θάλασσας ηλεκτρονίων, η οποία είναι απαραίτητη για τη μεταλλική σύνδεση.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα είναι συνήθως πιο ηλεκτροαρνητικά από τα μέταλλα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά λιγότερο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν μεταλλικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα μη μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης διαφέρει θεμελιωδώς από τη μεταλλική σύνδεση.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένα μεταλλοειδή (στοιχεία με ιδιότητες μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων) μπορούν να παρουσιάσουν κάποιο βαθμό μεταλλικής σύνδεσης. Ωστόσο, η συντριπτική πλειοψηφία των μη μετάλλων δεν σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς.
Συνοπτικά: Ο βασικός λόγος για τον οποίο οι μη-μετάλλοι δεν σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς είναι η έλλειψη χαλαρά ηλεκτρόνων σθένους και η τάση τους να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
