Ποιος είναι ο σχηματισμός ομολόγων στο NA2O;
* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Τείνει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του Neon Noon Gas.
* οξυγόνο (o) είναι μη μέταλλο με έξι ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή του Neon Nole Noon.
Όταν αντιδρούν το νάτριο και το οξυγόνο:
* άτομα νατρίου χάνουν ένα ηλεκτρόνιο να γίνει θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na⁺).
* άτομα οξυγόνου κάθε κερδίστε δύο ηλεκτρόνια να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα οξειδίου (o²⁻).
Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική έλξη που είναι ο ιοντικός δεσμός. Απαιτούνται δύο ιόντα νατρίου (Na⁺) για την εξισορρόπηση του φορτίου ενός ιόντος οξειδίου (o²⁻), οδηγώντας στον τύπο na₂o.
Συνοπτικά, ο σχηματισμός οξειδίου του νατρίου οδηγείται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από νάτριο σε οξυγόνο, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
