Γιατί το χλωροφορμικό πολικό;
* Μοριακή γεωμετρία: Το χλωροφόρμιο έχει τετραεδρική γεωμετρία. Τα άτομα χλωρίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή που δείχνει προς κάθε άτομο χλωρίου.
* Συμμετρία: Λόγω της συμμετρικής διάταξης των ατόμων χλωρίου γύρω από τον άνθρακα, οι μεμονωμένες στιγμές διπολικής ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
* Νίκη διπολική στιγμή: Αυτή η ακύρωση έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν, καθιστώντας το χλωροφορμικό A μη πολικό μόριο.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η χλωροφόρμιο θεωρείται μη πολική, έχει ένα μικρό διπολική στιγμή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα χλωρίου είναι ελαφρώς πιο ηλεκτροαρνητικά από το άτομο υδρογόνου, δημιουργώντας μια μικρή ανισορροπία στην κατανομή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, αυτή η μικρή διπολική στιγμή δεν είναι αρκετά σημαντική για να ταξινομήσει το χλωροφόρμιο ως πολικό μόριο.
