Γιατί το BACL2 διαλυτό στο νερό;
* Ιονική φύση: Το Bacl₂ είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα βαρίου (Ba²) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Ενυδάτωση: Όταν το Bacl₂ προστίθεται στο νερό, τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου, ενώ το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα βαρίου. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
* εντροπία: Η διάλυση του bacl₂ στο νερό αυξάνει την εντροπία (διαταραχή) του συστήματος. Τα ιόντα διασκορπίζονται σε όλο το νερό, αυξάνοντας τον αριθμό των πιθανών ρυθμίσεων. Αυτή η αύξηση στην εντροπία είναι μια κινητήρια δύναμη για τη διαλυτότητα.
* Ενθαλπία: Ενώ η αλλαγή ενθαλπίας (απορροφάται ή απελευθερώνεται η θερμότητα) για τη διάλυση του BACL₂ είναι σχετικά μικρή, είναι ευνοϊκή. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια που απελευθερώνεται από τη διαδικασία ενυδάτωσης είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το ιοντικό πλέγμα του Bacl₂.
Συνοπτικά: Το Bacl₂ είναι διαλυτό στο νερό επειδή οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων βαρίου και χλωριούχου ξεπερνούν τις δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στη στερεά κατάσταση. Αυτό οδηγεί σε μια ευνοϊκή αλλαγή ενθαλπίας και αύξηση της εντροπίας, οδηγώντας τη διαδικασία διάλυσης.
