Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία για το C2H2CL;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* άνθρακα (c): Διαθέτει 4 ηλεκτρόνια σθένους
* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος
* χλώριο (CL): Διαθέτει 7 ηλεκτρόνια σθένους
Η δομή του Lewis θα δείξει:
* Ένας τριπλός δεσμός μεταξύ των δύο άνθρακα.
* Ένας ενιαίος δεσμός μεταξύ κάθε άνθρακα και ενός υδρογόνου.
* Ένας ενιαίος δεσμός μεταξύ ενός άνθρακα και του χλωρίου.
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Το κεντρικό άτομο είναι συνήθως το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, το οποίο είναι άνθρακας στην περίπτωση αυτή.
3. Ομάδες ηλεκτρονίων μέτρησης:
* Οι ομάδες ηλεκτρονίων είναι περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Περιλαμβάνουν:
* Ενιαία ομόλογα
* Διπλά ομόλογα
* Τριπλούς δεσμούς
* Lone Pairs
Στο C2H2CL, κάθε άνθρακα έχει 3 ομάδες ηλεκτρονίων:
* 1 τριπλός δεσμός
* 1 ενιαίος δεσμός
4. Εφαρμόστε τη θεωρία VSEPR:
* 3 ομάδες ηλεκτρονίων =τριγωνικό επίπεδη
Ωστόσο, αυτή είναι η γεωμετρία γύρω από κάθε μεμονωμένο άνθρακα. Για να προσδιορίσουμε το συνολικό μοριακό σχήμα, πρέπει να εξετάσουμε τη διάταξη των δύο άνθρακα.
5. Συνολική μοριακή γεωμετρία:
Δεδομένου ότι οι δύο άνθρακες συνδέονται με τριπλό δεσμό, το μόριο είναι γραμμικό.
Επομένως, η μοριακή γεωμετρία του C2H2CL είναι γραμμική.
