Όταν σχηματίζετε ηλεκτρόνια ιοντικών δεσμών;

Κατά τη διαμόρφωση ιοντικών δεσμών, τα άτομα μεταφορά ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.

* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους.

* Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να γίνει ιόν νατρίου (Na+), το οποίο έχει θετικό φορτίο.

* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο έχει αρνητικό φορτίο.

* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.