bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος ήταν ο πρώτος επιστήμονας που πρότεινε ομαδικές ουσίες σε οξέα και αλκάλια;

Ο πρώτος επιστήμονας που προτείνει την ομαδοποίηση ουσιών σε οξέα και αλκαλικά συχνά αποδίδεται στον Robert Boyle Τον 17ο αιώνα.

Ενώ οι προηγούμενοι αλχημιστές και φιλόσοφοι είχαν παρατηρήσει τις ιδιότητες των οξέων και των αλκαλίων, ο Boyle ήταν ο πρώτος που τους καθόρισε επίσημα με βάση τα παρατηρήσιμα χαρακτηριστικά τους. Πρότεινε ότι:

* οξέα Έχετε μια ξινή γεύση, γυρίστε το χαρτί Litmus κόκκινο και αντιδράστε με αλκάλια για να σχηματίσουν άλατα και νερό.

* αλκαλία Έχετε μια πικρή γεύση, γυρίστε μπλε χαρτί και αντιδρήστε με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.

Το έργο του Boyle έθεσε τα θεμέλια για την μεταγενέστερη ανάπτυξη της σύγχρονης χημείας και την κατανόηση των οξέων και των βάσεων.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της φιμπρονεκτίνης και της λαμινίνης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της φιμπρονεκτίνης και της λαμινίνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ φιμπρονεκτίνης και λαμινίνης είναι ότι η ινωδονεκτίνη είναι μια γλυκοπρωτεΐνη που βρίσκεται στην εξωκυτταρική μήτρα (ECM) και στο πλάσμα του αίματος, ενώ η λαμινίνη είναι μια γλυκοπρωτεΐνη, η οποία χρησιμεύει ως το κύριο συστατικό του βασικού ελάσματος . Επιπλέον, η φιμπρονεκτ

Ισομερισμός σε Συντονιστικές Ενώσεις

Ισομερισμός σε Συντονιστικές Ενώσεις

Ισομερή μιας ένωσης μπορούν να οριστούν ως μόρια που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικό χωρικό προσανατολισμό ή δομικές διατάξεις. Ας πάρουμε το παράδειγμα ενός απλού οργανικού μορίου – του πεντανίου (C5H12). H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (ευθεία αλυσίδα) H3C – CH (CH3)- CH2 – CH3 (διακλαδισ

Καταστάσεις οξείδωσης και φαινόμενο αδρανούς ζεύγους

Καταστάσεις οξείδωσης και φαινόμενο αδρανούς ζεύγους

Το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους αναφέρεται στα ηλεκτρόνια σθένους της απροθυμίας ενός ατόμου με υψηλό ατομικό αριθμό να συμμετάσχει σε χημικές διεργασίες λόγω της κακής θωράκισης αυτών των ηλεκτρονίων από τα εσωτερικά τροχιακά ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια s δεν είναι διαθέσιμα για σχηματισ