Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο K No2H2 εάν η συγκέντρωση ΝΟ διπλασιάστηκε;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αντίκτυπο του διπλασιασμού της συγκέντρωσης ΝΟ στον ρυθμό της αντίδρασης με τον δεδομένο νόμο του επιτοκίου:

Κατανόηση του νόμου περί επιτοκίων

Ο νόμος του επιτοκίου μας λέει πώς ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων. Σε αυτή την περίπτωση, ο νόμος του επιτοκίου είναι:

* rate =k [όχι]^2 [H2]

όπου:

* ρυθμός είναι η ταχύτητα της αντίδρασης

* k είναι η σταθερά ρυθμού (μια συγκεκριμένη τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε δεδομένη θερμοκρασία)

* [Όχι] είναι η συγκέντρωση του ΝΟ

* [H2] είναι η συγκέντρωση του Η2

Αντίκτυπος του διπλασιασμού [όχι]

Εάν διπλασιάσουμε τη συγκέντρωση του ΝΟ, η νέα συγκέντρωση θα είναι 2 [όχι]. Ας το αντικαταστήσουμε στο νόμο του επιτοκίου:

* Νέα τιμή =k [2no]^2 [H2]

* Νέα τιμή =k (4 [όχι]^2) [H2] (Από (2no)^2 =4 [όχι]^2)

* Νέα τιμή =4 * k [όχι]^2 [H2]

Συμπέρασμα

Βλέπουμε ότι ο νέος ρυθμός είναι τέσσερις φορές η αρχική τιμή.

Βασικό σημείο: Ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ σε αυτό το ποσοστό νόμος έχει ως αποτέλεσμα ένα τετραπλασιασμό του ρυθμού αντίδρασης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκέντρωση του ΝΟ είναι τετράγωνο στο νόμο του επιτοκίου.