Σε ποια ένωση ο δεσμός μεταξύ των ατόμων έχει λιγότερο ιοντικό χαρακτήρα;

Για να προσδιορίσουμε ποια ένωση έχει τον ελάχιστο ιοντικό χαρακτήρα, πρέπει να εξετάσουμε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό.

Εδώ είναι η γενική αρχή:

* Μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, περισσότερο ιονική ο δεσμός.

* Μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, πιο ομοιοπολική ο δεσμός

Ας εξετάσουμε μερικά παραδείγματα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 2,23, καθιστώντας τον δεσμό πολύ ιοντικό.

* h₂o (νερό): Το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44, ενώ το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20. Η διαφορά είναι 1,24, καθιστώντας το ομοιοπολικό δεσμό.

* ch₄ (μεθάνιο): Ο άνθρακας (C) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20. Η διαφορά είναι 0,35, καθιστώντας τον δεσμό κυρίως ομοιοπολικό.

Επομένως, το ch₄ (μεθάνιο) έχει τον λιγότερο ιοντικό χαρακτήρα Επειδή έχει τη μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων της.

Σημαντική σημείωση: Θα χρειαστεί να αναζητήσετε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για τα συγκεκριμένα στοιχεία στις ενώσεις που συγκρίνετε.