Πώς βρίσκονται τα μοριακά βάρη από την τιτλοδότηση;

Δεν μπορείτε να προσδιορίσετε άμεσα το μοριακό βάρος χρησιμοποιώντας μόνο τιτλοδότηση. Η τιτλοδότηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος αντιδρώντας την με μια λύση γνωστής συγκέντρωσης. Ωστόσο, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δεδομένα τιτλοδότησης σε συνδυασμό με άλλες πληροφορίες για να υπολογίσετε το μοριακό βάρος.

Εδώ είναι:

1. Ρύθμιση τιτλοδότησης: Πρέπει να εκτελέσετε μια τιτλοδότηση όπου αντιδράτε έναν γνωστό όγκο και συγκέντρωση ενός τιτλοδοτούμενου (διάλυμα με γνωστή συγκέντρωση) με γνωστό όγκο της αναλύτη σας (διάλυμα με άγνωστη συγκέντρωση). Ο αναλυόμενος είναι η ουσία της οποίας το μοριακό βάρος προσπαθείτε να βρείτε.

2. Stoichiometry: Η αντίδραση μεταξύ του τιτλοδοτούμενου και του αναλύτη πρέπει να έχει μια γνωστή στοιχειομετρία. Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να γνωρίζετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση, η οποία σας λέει την αναλογία mole μεταξύ του τιτλοδοτούμενου και του αναλύτη.

3. Σημείο ισοδυναμίας: Η τιτλοδότηση εκτελείται μέχρι να επιτευχθεί το σημείο ισοδυναμίας, το οποίο είναι το σημείο όπου οι γραμμομορείς του τιτλοδότησης προστίθενται είναι στοιχειομετρικά ισοδύναμα με τα moles του αναλύτη.

4. Υπολογισμοί:

* moles του titrant: Χρησιμοποιώντας τη συγκέντρωση και τον όγκο του τιτλοδοτούμενου, μπορείτε να υπολογίσετε τα χρονοδιαγράμματα που χρησιμοποιούνται.

* moles του αναλύτη: Χρησιμοποιώντας τη στοιχειομετρία της αντίδρασης, μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμομοχεία αναλύτη που αντέδρασαν με το τιτλοδοτημένο.

* μάζα αναλύτη: Πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα του αναλύτη που χρησιμοποιείται στην τιτλοδότηση.

* Μοριακό βάρος: Διαχωρίστε τη μάζα του αναλυόμενου ουσία με τα γραμμομόρια του αναλύτη για να αποκτήσετε το μοριακό βάρος.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι προσπαθείτε να προσδιορίσετε το μοριακό βάρος ενός άγνωστου οξέος (αναλύτης) χρησιμοποιώντας μια τιτλοδότηση με ένα τυποποιημένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (τιτλοδότηση).

* Τίτλος: 0,1 Μ ΝαΟΗ, 25,0 ml που χρησιμοποιήθηκαν.

* Αναλυτής: Άγνωστο οξύ, 0,250 g, διαλυμένο σε νερό.

* αντίδραση: Οξύ + ΝαΟΗ → αλάτι + νερό (υποθέτοντας μια αναλογία 1:1 μολύνσεων μεταξύ του οξέος και του ΝαΟΗ)

1. moles του NaOH: 0,1 mol/L * 0,025 L =0,0025 mol NaOH

2. moles οξέος: Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, χρησιμοποιήσατε 0,0025 mol του άγνωστου οξέος.

3. Μοριακό βάρος: (0,250 g) / (0,0025 mol) =100 g / mol

Επομένως, το μοριακό βάρος του άγνωστου οξέος είναι 100 g/mol.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτή η μέθοδος υποθέτει ότι ο αναλύτης είναι καθαρός και ότι η αντίδραση μεταξύ του τιτλοδοτούμενου και του αναλύτη είναι πλήρης και συγκεκριμένη.

* Η ακρίβεια του προσδιορισμού του μοριακού βάρους εξαρτάται από την ακρίβεια της συγκέντρωσης του τιτλοδοτούμενου και των μετρήσεων όγκου.

* Αυτή η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για διάφορους τύπους αντιδράσεων, συμπεριλαμβανομένων των τιτλοδοτήσεων οξέος-βάσης, των τροποποιήσεων οξειδοαναγωγής και των τιτλοδοτήσεων βροχοπτώσεων.

Εκτός από την τιτλοδότηση, άλλες μέθοδοι για τον προσδιορισμό του μοριακού βάρους περιλαμβάνουν φασματομετρία μάζας, οσμωομετρία και στοιχειώδη ανάλυση.