Ποια είναι η ικανότητα που πρέπει να διαλύσει τα περισσότερα μόρια και ενώσεις;
Εδώ είναι γιατί το νερό είναι τόσο καλό διαλύτη:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κατανομής των ηλεκτρονίων. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν και να περιβάλλουν άλλα πολικά μόρια, να τα απομακρύνουν και να τα διαλύουν.
* δεσμός υδρογόνου: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού μπορεί να σχηματίσει έναν αδύναμο δεσμό με το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού, δημιουργώντας δεσμό υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι αρκετά ισχυροί για να συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί, αλλά και αρκετά αδύναμα για να σπάσουν εύκολα. Αυτό επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν και να διαλύουν άλλα μόρια, συμπεριλαμβανομένων των ιόντων.
* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να μειώσει την έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό βοηθά να ξεπεραστούν οι ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα σε ένα στερεό, επιτρέποντάς τους να διαλύονται στο νερό.
Αυτές οι ιδιότητες καθιστούν το νερό εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ουσίες, συμπεριλαμβανομένων των αλάτων, των σακχάρων και των οξέων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό είναι απαραίτητο για τη ζωή, καθώς παίζει καθοριστικό ρόλο στη μεταφορά θρεπτικών ουσιών και στην αφαίρεση των αποβλήτων.
