Ποιο είναι το ρΗ ενός διαλύματος οξικού οξέος όταν έχουν προστεθεί 30 mL 0,15 Μ ΝΑΟΗ σε 50 0,1 HOAC;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ οξικού οξέος (HOAC) και υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι:
HOAC (aq) + naOH (aq) → NAOAC (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τα αρχικά moles των αντιδραστηρίων:
* HOAC: (0,050 L) * (0,1 mol/L) =0,005 moles
* naoh: (0,030 L) * (0,15 mol/L) =0,0045 moles
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Το NaOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή υπάρχουν λιγότερα moles του NaOH από το HOAC. Αυτό σημαίνει ότι όλο το NaOH θα καταναλωθεί στην αντίδραση.
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μετά την αντίδραση:
* HOAC: 0,005 moles (αρχική) - 0,0045 moles (αντιδρά) =0,0005 moles
* naoh: 0 moles (αντέδρασε πλήρως)
* naoac: 0,0045 moles (σχηματίζονται)
5. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του HOAC και του NAOAC:
* HOAC: (0,0005 moles) / (0,080 L) =0,00625 m
* naoac: (0,0045 moles) / (0,080 L) =0,05625 m
6. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:
Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος:
ph =pka + log ([a⁻]/[ha])
* pka του οξικού οξέος (HOAC): 4.76
* [a⁻]: Συγκέντρωση της βάσης συζευγμένης (NAOAC) =0,05625 m
* [ha]: Συγκέντρωση του ασθενούς οξέος (HOAC) =0,00625 m
7. Υπολογίστε το ph:
ph =4.76 + log (0.05625 m / 0.00625 m)
ph =4.76 + log (9)
ph ≈ 5.46
Επομένως, το ρΗ του διαλύματος οξικού οξέος μετά την προσθήκη 30 ml 0,15 Μ ΝΑΟΗ είναι περίπου 5,46.
