Ποιοι είναι οι ορισμοί βάσης και οξέος σε όρους χημείας;

Ορισμοί βάσης και οξέος στη χημεία:

Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί ορισμοί των οξέων και των βάσεων στη χημεία, το καθένα με τη δική του εστίαση και πεδίο εφαρμογής. Εδώ είναι τρεις συνηθισμένοι ορισμοί:

1. Ορισμός Arrhenius:

* οξύ: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.

* Βάση: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό.

Παράδειγμα:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ) :Hcl → h + + cl-

* NaOH (υδροξείδιο νατρίου) :Naoh → na + + oh-

2. Ορισμός Brønsted-Lowry:

* οξύ: Μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+).

* Βάση: Μια ουσία που δέχεται ένα πρωτόνιο (Η+).

Παράδειγμα:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ) + H2O (νερό) → H3O + (ιόν υδρονίου) + cl- (ιόν χλωριούχου)

* Το HCl είναι το οξύ επειδή δωρίζει ένα πρωτόνιο στο νερό.

* Το νερό είναι η βάση επειδή δέχεται ένα πρωτόνιο από το HCl.

3. Ορισμός Lewis:

* οξύ: Μια ουσία που δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Βάση: Μια ουσία που δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα:

* bf3 (τριφθορίδη βορίου) + NH3 (αμμωνία) → F3B-NH3

* Το BF3 είναι το οξύ επειδή δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από την αμμωνία.

* Το NH3 είναι η βάση επειδή δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο Trifluoride Boron.

Βασικά σημεία:

* Ο ορισμός του Arrhenius περιορίζεται σε ουσίες που διαλύονται στο νερό.

* Ο ορισμός του Brønsted-Lowry είναι ευρύτερος και περιλαμβάνει αντιδράσεις σε μη υδατικούς διαλύτες.

* Ο ορισμός του Lewis είναι οι ευρύτερες, που περιλαμβάνουν αντιδράσεις που δεν περιλαμβάνουν μεταφορά πρωτονίων.

Επιλογή του σωστού ορισμού:

Η επιλογή του ορισμού εξαρτάται από το συγκεκριμένο πλαίσιο. Ο ορισμός του Arrhenius είναι χρήσιμος για απλές αντιδράσεις οξέος βάσης στο νερό, ενώ ο ορισμός Brønsted-Lowry είναι γενικότερος και εφαρμόσιμος σε ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων. Ο ορισμός του Lewis παρέχει το πιο ολοκληρωμένο πλαίσιο για την κατανόηση των αντιδράσεων βάσης οξέος.