bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες χημικές ουσίες χρησιμοποιούνται για την εκκίνηση μιας πισίνας συστήματος αλμυρού νερού όταν γεμίσει;

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χημικών ουσιών και των σκοπών τους για την εκκίνηση μιας πισίνας αλμυρού νερού:

1. Αλάτι

* Σκοπός: Το θεμέλιο ενός συστήματος αλμυρού νερού. Το αλάτι προστίθεται στο νερό της πισίνας, συνήθως σε επίπεδο 3.000-3.500 ppm (μέρη ανά εκατομμύριο). Αυτό το διάλυμα αλατιού στη συνέχεια ηλεκτρολύνεται από τον χλωριωτή αλμυρού νερού για την παραγωγή χλωρίου.

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Χρησιμοποιήστε αλάτι βαθμού πισίνας , όχι αλάτι επιτραπέζιου. Το τραπέζι αλάτι περιέχει πρόσθετα που μπορούν να βλάψουν τον εξοπλισμό σας.

2. Χλώριο (από το χλωριωτή αλμυρού νερού σας)

* Σκοπός: Το κύριο απολυμαντικό σε μια πισίνα αλμυρού νερού. Ο χλωριωτής χρησιμοποιεί ηλεκτρόλυση για να μετατρέψει το αλάτι σε χλώριο, το οποίο σκοτώνει τα βακτήρια και τα φύκια.

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Ο χλωρίδας του αλμυρού νερού θα παράγει αυτόματα χλώριο, αλλά ίσως χρειαστεί να προσθέσετε αρχικά κάποιο συμπληρωματικό χλώριο (όπως το υγρό χλώριο ή τα δισκία χλωρίου).

3. Σταθεροποιητής (κυανουρικό οξύ)

* Σκοπός: Προστατεύει το χλώριο από το να διασπαστεί από το φως του ήλιου.

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Τα επίπεδα σταθεροποιητή πρέπει να διατηρηθούν στα 30-50 ppm.

4. Ρυθμιστής ρΗ (pH up ή ph down)

* Σκοπός: Εξασφαλίζει ότι το pH της πισίνας είναι στην ιδανική περιοχή (7.2-7.6).

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Πολύ υψηλό ή πολύ χαμηλό pH μπορεί να κάνει το χλώριο λιγότερο αποτελεσματικό και μπορεί να ερεθίσει τους κολυμβητές.

5. Ρύθμιση αλκαλικότητας (αλκαλικότητα προς τα πάνω ή αλκαλικότητα κάτω)

* Σκοπός: Διατηρεί τη συνολική αλκαλικότητα της πισίνας εντός του κατάλληλου εύρους (80-120 ppm).

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Η αλκαλικότητα επηρεάζει τη σταθερότητα του ρΗ.

6. Ρυθμιστής σκληρότητας ασβεστίου

* Σκοπός: Διατηρεί τη σκληρότητα του ασβεστίου της πισίνας (150-250 ppm).

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Η σκληρότητα του ασβεστίου εμποδίζει τη διάβρωση των επιφανειών και του εξοπλισμού της πισίνας.

Αρχική διαδικασία εκκίνησης

1. Συμπληρώστε την πισίνα: Γεμίστε την πισίνα εντελώς με γλυκό νερό.

2. Προσθήκη αλατιού: Ακολουθήστε τις οδηγίες στον χλωριωτή αλατιού για να προσδιορίσετε τη σωστή ποσότητα αλατιού για προσθήκη.

3. Ξεκινήστε τον χλωριωτή: Ενεργοποιήστε τον χλωριωτή αλμυρού νερού σας και αφήστε το να τρέξει για αρκετές ώρες.

4. Δοκιμή και προσαρμογή: Δοκιμάστε τη χημεία του νερού χρησιμοποιώντας ένα κιτ δοκιμής. Ρυθμίστε τη σκληρότητα του ρΗ, της αλκαλικότητας και του ασβεστίου όπως απαιτείται.

5. Προσθήκη σταθεροποιητή: Προσθέστε σταθεροποιητή (κυανουρικό οξύ) για να προστατεύσετε το χλώριο από το φως του ήλιου.

6. Παρακολούθηση και διατήρηση: Συνεχίστε να δοκιμάζετε και να ρυθμίζετε τακτικά τη χημεία της πισίνας για να εξασφαλίσετε ότι παραμένει ισορροπημένη.

Σημαντικές σημειώσεις

* Ακολουθήστε πάντα τις οδηγίες του κατασκευαστή για τον συγκεκριμένο χλωριωτή αλμυρού νερού και τον εξοπλισμό της πισίνας.

* Τα κιτ δοκιμών χημείας νερού είναι απαραίτητα για τη διατήρηση μιας ισορροπημένης πισίνας.

* Να είστε βέβαιος να διατηρήσετε ένα ημερολόγιο των χημικών προσθηκών σας και των μετρήσεων χημείας νερού.

Θυμηθείτε, ξεκινώντας μια πισίνα αλμυρού νερού είναι μια διαδικασία που απαιτεί ιδιαίτερη προσοχή στη λεπτομέρεια. Ακολουθώντας αυτά τα βήματα θα σας βοηθήσουν να δημιουργήσετε ένα ασφαλές, υγιές και ευχάριστο περιβάλλον κολύμβησης.

Διαφορά μεταξύ επιμετάλλωσης με κάδμιο και επίστρωση ψευδαργύρου

Διαφορά μεταξύ επιμετάλλωσης με κάδμιο και επίστρωση ψευδαργύρου

Κύρια διαφορά – Επιμετάλλωση με κάδμιο έναντι επιμετάλλωσης ψευδαργύρου Σε βιομηχανικούς όρους, η επιμετάλλωση αναφέρεται στην επικάλυψη ενός αγώγιμου υλικού με ένα μέταλλο. Αυτή η επίστρωση μπορεί να είναι για διακοσμητικό σκοπό, αναστολή της διάβρωσης, για να σκληρύνει, να βελτιώσει τη δυνατότητα

Πώς αλληλεπιδρούν πολικά και μη μόρια μεταξύ τους

Πώς αλληλεπιδρούν πολικά και μη μόρια μεταξύ τους

Τόσο πολικά όσο και μη πολικά μόρια βρίσκονται σε ομοιοπολικές ουσίες. Ορισμένα ομοιοπολικά μόρια έχουν την ικανότητα να πολώνονται και μερικά όχι. Τα πολικά μόρια και τα μη πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους με διαφορετικούς τρόπους. Τα πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους με δυνάμεις όπως οι

The Cheerios Effect:Γιατί συγκεντρώνονται τα δημητριακά του πρωινού;

The Cheerios Effect:Γιατί συγκεντρώνονται τα δημητριακά του πρωινού;

Το φαινόμενο Cheerios προκαλείται από έναν συνδυασμό άνωσης, επιφανειακής τάσης και του φαινομένου του μηνίσκου. Η άνωση είναι η δύναμη που κάνει ένα αντικείμενο να επιπλέει ή να βυθίζεται σε ένα υγρό. Η επιφανειακή τάση είναι η ιδιότητα ενός υγρού που το κάνει να λειτουργεί σαν εύκαμπτη μεμβράνη. Τ