Ποιος είναι ο μοριακός τύπος μιας ένωσης που περιέχει 89 % Cesium CS και 11 οξυγόνο Ο με μοριακή μάζα ισούται με 298 GMOL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 g:

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Σε δείγμα 100 g, θα έχετε 89 g CS και 11 g O.

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Cesium (CS): 89 G CS / 132,91 g / mol CS =0,67 mol CS

* οξυγόνο (o): 11 g o / 16.00 g / mol o =0.69 mol o

3. Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού:

* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από το μικρότερο (0,67 mol):

* CS:0,67 mol / 0,67 mol =1

* O:0.69 mol / 0.67 mol ≈ 1

4. Εμπειρική φόρμουλα:

* Η απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού είναι 1:1, οπότε ο εμπειρικός τύπος είναι CSO.

5. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:

* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου: CSO =132,91 g/mol + 16,00 g/mol =148,91 g/mol

* Διαιρέστε τη μοριακή μάζα από την εμπειρική μάζα τύπου: 298 g/mol/148.91 g/mol ≈ 2

* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με το αποτέλεσμα: Cs₂o₂

Επομένως, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι cs₂o₂.