Εξηγήστε γιατί ο μοριακός όγκος ενός αερίου στο RTP είναι μεγαλύτερος από αυτό το STP;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Ο μοριακός όγκος ενός αερίου είναι στην πραγματικότητα μικρότερο στο RTP (θερμοκρασία και πίεση δωματίου) από ό, τι στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση). Εδώ είναι γιατί:

* STP: Η τυπική θερμοκρασία και η πίεση ορίζονται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* rtp: Η θερμοκρασία και η πίεση του δωματίου θεωρούνται συνήθως περίπου 25 ° C (298,15 K) και 1 πίεση atm.

Η βασική διαφορά: Το μόνο πράγμα που αλλάζει μεταξύ RTP και STP είναι η θερμοκρασία.

Ιδανικός νόμος αερίου: Ο νόμος για το ιδανικό αέριο (PV =NRT) εξηγεί αυτή τη συμπεριφορά.

* p: Πίεση

* V: Τόμος

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου

* t: Θερμοκρασία

Η εξήγηση:

* Θερμοκρασία και όγκος: Σύμφωνα με τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο, ο όγκος είναι άμεσα ανάλογος με τη θερμοκρασία. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται (το RTP είναι θερμότερο από το STP), ο όγκος του αερίου θα αυξηθεί επίσης.

* Μοριακός όγκος: Ο μοριακός όγκος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα mole ενός αερίου. Δεδομένου ότι ο όγκος είναι μεγαλύτερος στο RTP, ο γραμμομοριακός όγκος θα είναι μεγαλύτερος επίσης.

Συνοπτικά:

* STP: Χαμηλότερη θερμοκρασία, μικρότερος μοριακός όγκος.

* rtp: Υψηλότερη θερμοκρασία, μεγαλύτερο μοριακό όγκο.

Σημαντική σημείωση: Η διαφορά στον γραμμομοριακό όγκο μεταξύ RTP και STP δεν είναι σημαντική για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς. Είναι συνήθως αρκετά μικρό που συχνά αγνοείται.