Όταν έντονα ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως ο δεσμός φθορίου με με χαμηλότερη ηλεκτροαρνικότητα υδρογόνο τι συμβαίνει τα άτομα;
1. Μη εξόριστη ανταλλαγή ηλεκτρονίων:
* Το φθόριο, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το υδρογόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* Το άτομο φθορίου κερδίζει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή έχει μεγαλύτερο μερίδιο των ηλεκτρονίων, ενώ το άτομο υδρογόνου κερδίζει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
2. Διπολική στιγμή:
* Λόγω της άνισης κατανομής φορτίου, το μόριο αναπτύσσει μια ροπή διπολικής . Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό τέλος (υδρογόνο) και αρνητικό άκρο (φθορίνη).
3. Δεσμός υδρογόνου:
* Η ισχυρή πολικότητα του δεσμού H-F επιτρέπει τον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου . Αυτές είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που προκύπτουν από την έλξη μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού ατόμου φθορίου ενός άλλου μορίου.
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι κρίσιμοι για πολλές βιολογικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της δομής του νερού και του DNA.
4. Αυξημένη οξύτητα:
* Η εξαιρετικά πολική φύση του δεσμού Η-F καθιστά το άτομο υδρογόνου πιο πιθανό να διαχωριστεί (ιονίζοντας) ως πρωτόνιο (Η+). Αυτό αυξάνει την οξύτητα του μορίου.
Συνοπτικά:
Όταν ένα έντονα ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως οι δεσμοί φθορίου με υδρογόνο, ο δεσμός γίνεται πολικός, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή και επιτρέποντας τη δέσμευση υδρογόνου. Αυτό οδηγεί σε αυξημένη οξύτητα και ποικιλία χημικών και φυσικών ιδιοτήτων που διαφέρουν από εκείνες των μη πολικών μορίων.
