Ποια είναι η σειρά δεσμών ενός ιόντος με 8 ηλεκτρόνια σθένους;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τη σειρά δεσμού ενός ιόντος που βασίζεται αποκλειστικά στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Εδώ είναι γιατί:

* Η σειρά δεσμών εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων συγκόλλησης και αντιβόνωσης. Υπολογίζεται ως (αριθμός ηλεκτρονίων συγκόλλησης - αριθμός ηλεκτρόνων αντιβρωμιών) / 2.

* Electrons Salence σας λένε τη δυνατότητα σύνδεσης, όχι τους πραγματικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (6 ηλεκτρόνια σθένους) μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς, αλλά μπορεί να σχηματίσει μόνο ένα σε ένα συγκεκριμένο μόριο.

* Τα συγκεκριμένα άτομα αφορούσαν την ύλη. Ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων σθένους μπορεί να οδηγήσει σε διαφορετικές παραγγελίες δεσμών ανάλογα με τα άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό.

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

* οξυγόνο: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους, και στο O₂ σχηματίζει ένα διπλό δεσμό (σειρά δεσμού 2).

* αζώτου: Το άζωτο έχει επίσης 5 ηλεκτρόνια σθένους, αλλά στο N₂ σχηματίζει τριπλό δεσμό (σειρά ομολόγων 3).

Για να προσδιορίσετε τη σειρά δεσμού ενός ιόντος, πρέπει να γνωρίζετε:

1. Τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται

2. Η χρέωση του ιόντος

3. Το μοριακό τροχιακό διάγραμμα

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν μπορείτε να δώσετε αυτές τις λεπτομέρειες και μπορώ να σας βοηθήσω να προσδιορίσετε τη σειρά ομολόγων!