Ποια μάζα χλωριούχου αργύρου μπορεί να παραχθεί από 1,59L ένα νιτρικό διάλυμα 0,300Μ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και πηγής χλωριούχου (π.χ., NaCl) παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και διαλυτό νιτρικό άλας.
Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. Υπολογίστε τα μολυσμένα νιτρικά ασήμι:
* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων
* Moles του Agno₃ =Molarity × Volume =0,300 m × 1,59 L =0,477 moles
3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Agno₃ και AgCl. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του Agno₃ παράγει 1 mole του AgCl.
4. Υπολογίστε τα χλωριούχου χλωριούχου αργύρου:
Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα moles του AgCl που παράγονται θα είναι ίσα με τα moles του Agno₃:
* Moles του AgCl =0,477 moles
5. Μετατρέψτε τα χλωριούχου χλωριούχου αργύρου σε γραμμάρια:
* Μοριακή μάζα AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (CL) =143,32 g/mol
* Μάζα AgCl =moles agcl × μοριακή μάζα AgCl =0,477 moles × 143,32 g/mol =68,3 g
Ως εκ τούτου, 68,3 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου μπορούν να παραχθούν από 1,59 λίτρα διαλύματος νιτρικού αργύρου 0,300 μ.
