Όταν το αλκαλικό προστίθεται για να το εξουδετερωθεί;
* οξέα Απελευθερώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα. Έχουν ένα pH λιγότερο από 7.
* αλκαλικά (βάσεις) Απελευθερώστε ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα. Έχουν ένα pH μεγαλύτερο από 7.
εξουδετέρωση είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν άλας και νερό. Τα ιόντα υδρογόνου από το οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου από τη βάση, σχηματίζοντας νερό (H2O). Τα υπόλοιπα ιόντα συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα αλάτι.
Εδώ είναι η γενική εξίσωση:
Οξύ + βάση → αλάτι + νερό
Παράδειγμα:
Υδροχλωρικό οξύ (HCL) + Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) → Χλωριούχο νάτριο (NaCl) + νερό (H2O)
Γιατί ονομάζεται εξουδετέρωση;
* Το ρΗ του διαλύματος κινείται πιο κοντά στο 7 (ουδέτερο).
* Οι όξινες και βασικές ιδιότητες του διαλύματος ακυρώνονται.
Σημείωση:
* Η αντοχή του οξέος και της βάσης καθορίζει πόσο από το καθένα είναι απαραίτητο για την επίτευξη πλήρους εξουδετέρωσης.
* Δεν αντιδρούν όλα τα οξέα και οι βάσεις με τον ίδιο τρόπο. Ορισμένες αντιδράσεις μπορεί να είναι πιο έντονες από άλλες.
