Ποιος είναι ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου στο NH2CL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου στο NH₂CL:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Το άζωτο (n) είναι το κεντρικό άτομο.

* Σχηματίζει μεμονωμένους δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου (Η) και ένα άτομο χλωρίου (CL).

* Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

2. Μετρήστε τους τομείς ηλεκτρονίων:

* Domains Electron είναι περιοχές υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Αυτό περιλαμβάνει ομόλογα (μονή, διπλά ή τριπλά) και μοναχικά ζεύγη.

* Το NH₂CL διαθέτει 4 τομείς ηλεκτρονίων:3 τομείς συγκόλλησης (N-H, N-H, N-CL) και 1 μοναδικό ζεύγος.

3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση:

* 2 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδισμός SP

* 3 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδοποίηση SP2

* 4 τομείς ηλεκτρονίων: SP³ υβριδισμός

Δεδομένου ότι το NH₂CL έχει 4 τομείς ηλεκτρονίων, το άτομο αζώτου είναι υβριδοποιημένο.