Πώς διαφέρουν τα ισότοπα υδρογόνο 1 και 2;
* υδρογόνο-1 (¹H) δεν έχει Δεν υπάρχουν νετρόνια . Αποτελείται από ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη μορφή υδρογόνου, που αποτελεί περίπου το 99,98% όλων των ατόμων υδρογόνου.
* υδρογόνο-2 (²h ή d) , επίσης γνωστό ως Deuterium, έχει ένα νετρόνιο Εκτός από το ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό το καθιστά δύο φορές πιο βαρύ από το υδρογόνο-1.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Ισότοπο | Αριθμός πρωτονίων | Αριθμός νετρονίων | Ατομική μάζα | Αφθονία |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Υδρογόνο-1 (¹H) | 1 | 0 | 1 | 99,98% |
| Υδρογόνο-2 (²H ή D) 1 | 1 | 2 | 0,02% |
Ενώ και τα δύο ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες, το επιπλέον νετρόνιο στο δευτέριο του δίνει ελαφρώς διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως ένα υψηλότερο σημείο βρασμού και πυκνότητα.
