Γιατί οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο πτητικοί από τους ιοντικούς δεσμούς;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο πτητικοί από ιοντικούς δεσμούς. Η μεταβλητότητα μιας ουσίας εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις είναι τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Τα ομοιοπολικά μόρια έχουν συχνά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals) σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις, οι οποίες έχουν ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα.

* Μοριακό βάρος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των αυξημένων δυνάμεων van der Waals.

* πολικότητα: Τα πολικά ομοιοπολικά μόρια παρουσιάζουν αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης, οι οποίες μπορούν να οδηγήσουν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

* δεσμός υδρογόνου: Αυτός ο ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης μπορεί να αυξήσει σημαντικά τα σημεία βρασμού.

Εδώ είναι μια κατανομή του γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις συχνά θεωρούνται πιο πτητικές από τις ιοντικές ενώσεις:

* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα ομοιοπολικά μόρια έχουν συνήθως ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να διαχωριστούν τα μόρια, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία βρασμού.

* Μικρότερο μοριακό μέγεθος: Πολλές ομοιοπολικές ενώσεις αποτελούνται από μικρότερα μόρια. Τα μικρότερα μόρια έχουν ασθενέστερα διαμοριακά αξιοθέατα, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.

Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτή τη γενίκευση:

* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις, όπως το διαμάντι και το διοξείδιο του πυριτίου, έχουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς που εκτείνονται σε όλη τη δομή. Αυτές οι ενώσεις έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης και δεν είναι πτητικές.

* δεσμός υδρογόνου σε ομοιοπολικά μόρια: Τα μόρια όπως το νερό και η αμμωνία παρουσιάζουν ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, γεγονός που αυξάνει σημαντικά τα σημεία βρασμού τους.

Συνοπτικά:

* Ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και χαμηλότερα σημεία βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, υπάρχουν εξαιρέσεις.

* Η μεταβλητότητα μιας ουσίας εξαρτάται από μια σύνθετη αλληλεπίδραση παραγόντων, όχι μόνο από τον τύπο του δεσμού.

Επομένως, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συχνά πιο πτητικές από τις ιοντικές ενώσεις, αλλά όχι πάντα.